|
||||
(接23日)
(二)有关溶液稀释时平衡移动的问题
在弱电解质溶液及有水解的盐的溶液里,溶液稀释后,电离平衡及水解平衡的如何移动问题,也是同学们在复习中的难点。
以醋酸电离为例,在稀醋酸溶液里存在CH3COOH→CH3COO-+H+的电离平衡,若加入一定量的水,电离平衡将如何移动?
分析:由于加入水后,溶液中的CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度均下降,平衡向何方移动,显然通过浓度的变化不易进行判断,由于稀释时,弱电解质CH3COOH电离平衡中的各种分子、离子的浓度均减小,联想在气体反应物中,减小压强时,各气体组分的浓度同时减小,由于本质都是各组分浓度同时下降,所以迁移气体反应中的规律到溶液中,可溶液稀释问题等效转化为减小压强时,对有气体参加的可逆反应中,化学平衡向气体分子数增大的方向移动的规律,此平衡应向离子、分子数增多的方向移动,即向离子化方向移动。
对于有水解的盐的稀溶液,也可以用同样的思路分析,请同学们尝试自己分析。
(三)有关浓度变化时,转化率变化的判断问题
某些情况下,化学平衡向右移动,但反应物的转化率不一定增大。特别是反应物浓度的改变时转化率如何变化的问题,也是复习中常见的难点。等效转化的思想也可帮助我们化难为易,解决问题。
1.容积固定的情况下,反应物只有一种,如aA(g)→bB(g)+cC(g),增加A的量,化学平衡向正反应方向移动,但该反应的转化率如何变化呢?
用以下三个反应为例:
①2HI(g)→I2(g)+H2(g)②2NO2→N2O4③2NH3→N2+3H2
分析:对反应①来说,如在一个容积固定的密闭容器中,加入1molHI时,其转化率为a%,若加入2molHI时,如果假设这时的体积为前者的两倍,则起始时c(HI)相同,其平衡转化率也应为a%,若压缩至与前者体积相同时,等效为压强增大,则平衡不发生移动,转化率不变。对于反应②来说,同样的道理,压缩时,平衡向正反应方向移动,转化率增大;而反应③则压缩时,平衡向逆反应方向移动,转化率减小。
所以,我们运用等效转换的思想,将我们较难分析的浓度问题,转化为压强变化进行分析,可以得出如下结论:对于aA(g)→bB(g)+cC(g)的反应,增加A的量,平衡向正反应方向移动,但A的转化率的变化与气体物质的计量数有关:若a=b+c,A的转化率不变;若a>b+c,则A的转化率增大;若a
2.若反应物不止一种时,如:aA(g)+bB(g)→cC(g)+dD(g)
①若只增加A的量,平衡正向移动,B的转化率增大,A的转化率减小。
②若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量,相当于各组分的浓度同时增加,即等效转化为增大压强,平衡向正反应方向移动,而反应物转化率与气体反应计量数有关。如:a+b=c+d,A、B的转化率不变,如a+b>c+d,A、B的转化率都增大,如a+b 总之,等效转换的思想在化学学习中还有广泛的应用,希望同学们在复习中,抓住规律,用心体会,提高复习效果。 (完)