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南开中学马红艳
(接6日)
3.某金属元素最高价氟化物的摩尔质量为M1,其最高价硫酸盐的摩尔质量为M2,若此元素的最高正价为n,则n与M1、M2的关系可能是( )
A、n=-
B、n=-
C、n=-
D、n=-
解析:本题的关键是该元素的最高正价n是奇数还是偶数,其相应硫酸盐的化学式不同。设该元素为M,摩尔质量为x,其氟化物为MFn,其硫酸盐为M2(SO4)n(n为奇数时)或M(SO4)n/2(n为偶数时)。M1=x+19n,M2=2x+96n或M2=x+48n,将两关系式联立,即可整理出M1与M2的关系。
正确答案:A、B
4.固体A在一定温度下完全分解生成气体B、C、D,反应方程式为:2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同条件下同体积的氢气的15倍,则固体A的摩尔质量为( )
A、30g/mol B、60g/mol
C、90g/mol D、120g/mol
解析:本题的关键是B、C、D三种气体是按1:2:3的物质的量生成的,而不是任意比例混合的。若设A为2mol,则生成气体共6mol,相同条件下同体积即同物质的量的氢气的质量为6mol·2g/mol=12g。根据质量守恒定律,2molA的质量为12g·15=180g,所以A的摩尔质量为M(A)=180g/2mol=90g/mol。
正确答案:C
5.用一个干燥的圆底烧瓶收集HCl,所得气体对空气的相对密度为1.224,该气体中HCl与O2的物质的量比为 。(保留三位有效数字)
解析:本题关键是用排空气法收集的气体中一般含有一定量的空气,而空气中氧气含量约占20%。利用公式:M1/M2=ρ1/ρ2得M(混合气体)/M(空气)=1.224,则M(混合气体)=35.5g/mol。
再利用公式M=M1x1+M2x2+…,35.5=36.5x+29(1-x),x=0.87(x为混合气体中HCl所占的物质的量分数),则氧气所占的物质的量分数为20%(1-x)=0.026,所以混合气体中HCl与氧气的物质的量之比为0.87:0.026=33.5。
正确答案:33.5(完)