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(接19日)
第六步:后期处理:由于溶液中还存在Ca2+,因此还生成微溶性的CaSO4物质。当在第五步的基础上,分别在反应物和生成物的一边各加1个Ca2+时,还要注意到的Ca(ClO)2的情况,1个Ca2+是结合了2个ClO-的。所以应该是这样子的结果:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+ SO42-+4H+
(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式:
第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:Cl2和S2O32-
第二步:合理地预测产物:Cl2+S2O32-——Cl-+SO42-
第三步:配电子:由于Cl2→2Cl-是得到2e—;S2O32-→2SO42-是失去8e—,因此,配平得失电子的结果是:4Cl2+S2O32-——8Cl-+2SO42-
第四步:配电荷:因为本题明确地说明是在碱性条件下,显然是用OH-来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加10个OH-,即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-
第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加5个H2O,即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-+5H2O
第六步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了。最终的结果是:4Cl2+S2O32-+10OH-=8Cl-+2SO42-+5H2O
(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式:
第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:ClO-和Fe2+
第二步:合理地预测产物:ClO-+Fe2+——Cl-+Fe3+
第三步:配电子:由于ClO-→ Cl-是得到2e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:
ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3+
第四步:配电荷:因为本题明确地说明是在碱性条件下,显然是用OH—来配电荷,应该是加在生成物的一边,并且得加2个OH-,即ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3++2OH-
(下周四继续刊登)