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(接2日)
(二)酸性氧化物与碱的反应
4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应
(1)少量CO2与足量Ca(OH)2溶液反应:
化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
离子方程式:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)过量CO2与少量Ca(OH)2溶液反应:
化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
离子方程式:OH-+CO2=HCO3-
过程分析:第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续通CO2气体,当与Ca(OH)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应,Ca(OH)2反应时,多加的CO2就会和新生成的CaCO3反应,方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,若将新生成的CaCO3反应完时,则意味着CO2就加多了,就是其过量的情况了,将CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2与第(1)个反应进行合并,即可得到CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2的反应了。
(三)二元酸与一元碱的反应
5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应
(1)少量NaOH溶液与足量氢硫酸溶液反应:
化学方程式:H2S+NaOH=NaHS+H2O
离子方程式:H2S+OH-=HS-+H2O
(2)过量NaOH溶液与少量硫酸溶液反应:
化学方程式:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
离子方程式:H2S+2OH-=S2-+2H2O
过程分析:第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaOH溶液,当与H2S按第(1)个反应的物质的量之比进行反应,H2S反应时,多加的NaOH溶液就会和新生成的NaHS反应,方程式为NaHS+NaOH=Na2S+H2O,若将新生成的NaHS反应完时,则意味着NaOH溶液就加多了,就是其过量的情况了,将NaHS+NaOH=Na2S+H2O与第(1)个反应进行合并,即可得到H2S+2NaOH=Na2S+2H2O的反应了。
有了上述五种反应情况的分析,相信同学们已经领略到处理这类问题的方法了,接下来的反应,就简单介绍了。
(四)多元弱酸的正盐与一元酸的反应
6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应
(1)Na2CO3溶液中逐滴加入少量盐酸反应;(2)HCl溶液中逐滴加入少量Na2CO3溶液的反应。
分析:由于Na2CO3与HCl反应的实质是:CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(1)Na2CO3中加入少量盐酸,即盐酸量少只能把CO32-变成HCO3-,所以离子反应是CO32-+H+=HCO3-
(2)HCl中加入少量Na2CO3,即盐酸中的H+可以使CO32-转变成CO2和H2O,所以离子反应是:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(五)铝盐与碱的反应
7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应
(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(NaOH溶液不足)反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液[NaOH溶液过量,所以不能生成Al(OH)3]反应:Al3++4OH-=AlO2-+H2O
8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应
(1)向明矾溶液中滴加少量NaOH溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(2)向明矾溶液中滴加过量NaOH溶液的反应[NaOH溶液足量,使Al(OH)3溶解]:Al3++4OH-=AlO2-+H2O
9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反应
(1)向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反应:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓
(2)向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液反应[Ba(OH)2溶液足量,使Al(OH)3溶解]:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(六)偏铝酸盐与酸的反应
10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应
(1)向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液(盐酸不足):AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
(2)向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液反应[盐酸过量,所以不能生成Al(OH)3]:
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
(七)氨水与硝酸银溶液
11.氨水与AgNO3溶液
(1)向AgNO3溶液中滴加氨水(氨水不足反应):Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
(2)向氨水溶液中滴加AgNO3溶液反应(氨水足量,使沉淀溶解):Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4++2H2O
二、竞争性反应:其中一种反应物有两种离子都能与另一种的反应物反应,这就存在着竞争关系,这样的反应就叫竞争性反应。
(一)多元酸式铵盐与碱的反应
1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应
NH4+和HCO3-与OH-均可发生反应,若OH-的量较少,是先与HCO3-反应。因此有:
(1)过量的NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液的反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(2)少量的NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液的反应:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O
2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应
(1)向NH4HSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的反应:
过量的Ba(OH)2溶液,则NH4HSO4为少量,NH4+、H+、SO42-则必须符合配比关系1:1:1;还不能忽视弱电解质NH3·H2O的生成,其离子方程式为:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
(2)向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液的反应:Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O
3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应
(1)写出Mg(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应的离子方程式。
Mg(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液,发现该生成物的沉淀有两种,一种是MgCO3;另一种为Mg(OH)2。因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水,离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。Mg(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应的离子方程式为:
2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2NaHCO3
(2)向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入过量的NaOH溶液的反应为:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-= Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-
(周六继续刊登)